HİDROJENİN TARİHİ
Menu
ANA SAYFA
PROJE AMACIMIZ
HİDROJENİN ÖZELLİKLERİ
YAKIT HÜCRESİ NEDİR ?
YAKIT HÜCRESİNİN TARİHİ GELİŞİMİ
YAKIT HÜCRESİ ÇEŞİTLERİ NELERDİR ?
YAKIT HÜCRELERİNİ KARŞILAŞTIRALIM
YAKIT HÜCRESİ TASARIMI
YAKIT HÜCRESİ VERİMLİLİĞİ
HDRJNİN OTOMOTİV UYGULAMALARI
HİDROJENLİ ARABA NEDİR ?
HİDROJENLİ GELECEK
HİDROJEN ENERJİSİNİN DEPOLANMASI ..ÇEVRESEL ETKİLERİ VE DÜNYADAKİ ..DURUMU
KONTROLLÜ HİDROJEN ÜRETİMİ (TEZ)
HİDROJEN YAKITLI MOTOR ..TEKNOLOJİSİ ( MAKALE )
HİDROJEN VİDEOLARI
YAKIT HÜCRESİ
HİDROJEN YAKITI
HİDROJENLİ MOTORSİKLET
HİDROJENİN TARİHİ
ELEKTROLİZ
HİDROJEN ENERJİSİ
ELEKTROLİZ HÜCRESİ YAPALIM
ZİYARETÇİ DEFTERİ
FORUM SAYFASI ÜYE GİRİŞİ

hidrojenteknolojisi

YAKIT HUCRESI NEDIR

YAKIT HÜCRESİ NEDİR?


Yakıt hücresi, elektrokimyasal bir enerji dönüşüm aletidir. Dışarıdan sağlanan yakıt (anot tarafı) ve oksitleyici (katot tarafı) ile elektrik üretir. Bunlar bir elektrolit ortamı içerisinde reaksiyona girerler. Genellikle, reaksiyona girecek olanlar hücreye giriş yaparlarken, reaksiyon ürünleri hücreyi terkeder, elektrolit ise hücrede kalır. Yakıt hücreleri, gerekli akış sağlandığı sürece sonsuza dek çalışabilirler...

Yakıt hücrelerinde, reaksiyona girecek olan maddeler sürekli olarak tüketilmesine karşın, pillerde kapalı bir sistem içinde elektrik enerjisi kimyasal olarak depo edilmiş haldedir. Ayrıca, pildeki elektrotlar reaksiyona girmelerine ve pil dolup boşaldıkça değişmelerine karşın, yakıt hücrelerinin elektrotları katalitik olup nisbeten kararlıdırlar.

Pek çok yakıt / oksitleyici kombinasyonu mümkündür. Örneğin hidrojen hücresi, yakıt olarak hidrojen ve oksitleyici olarak oksijen kullanır. Diğer yakıtlar arasında hidrokarbonlar ve alkoller sayılabilir. Hava, klor, ve klor dioksit oksitleyici olarak kullanılabilir.

Yakıt hücreleri enerjisini kimyasal yolla doğrudan elektrik enerjisine dönüştüren elektrokimyasal sistemlerdir. Yakıt hücresi temelde anot, katot ve elektrolit çözeltisinden oluşur. Bir yakıt hücresinin reaktant ve ürün gazları ile iyon akış yönü Şekil 1’ de gösterilmiştir. Hava (O2) katot yüzeyi üzerinden geçerken, hidrojen (H2) de anot yüzeyinden geçer. Elektronlar katoda doğru bir dış devre yoluyla taşınırlarken, hidrojen iyonları da elektrolit yoluyla oksijen elektrotuna doğru hareket ederler. Elektronların dış devre yoluyla akışını tamamlaması ile elektrik enerjisi üretilir. Oksijen ve hidrojen iyonları ile elektronların katotta reaksiyona girmesiyle su elde edilir.

Tüm yakıt pili tipleri yakıt olarak saf hidrojen gerektirmektedir. Hidrojen ise birçok farklı yoldan ve yakıt kaynağından üretilebilmektedir. Bunların başında suyun elektrolizi ve doğal gaz veya alkol gibi hidrokarbon yakıtlardan yakıt işleme gelmektedir.Yakıt hücresinin gözenekli elektrot bölgesinde reaktant, elektrolit ve katalizörün arasına bir ara yüz yerleştirilmiştir. Bu ara yüzey yakıt hücresinin elektrokimyasal performansında belirleyici bir rol oynar. Yakıt hücresinde reaktant gazlar ince bir elektrolit zara yayılırlar. Bu elektrolit zar gözenekli elektrot kısmını ıslatır ve elektrokimyasal olarak elektrot yüzeyine etki eder. Eğer gözenekli elektrot fazla miktarda elektrolit içeriyorsa, elektrot taşması meydana gelebilir ve gazların elektrolit fazından reaksiyon bölgesine taşınmasına engel olabilir. Sonuçta gözenekli elektrotun performansında bir düşüş olur. Bu yüzden gözenekli elektrot yapısında elektrot, elektrolit ve gaz fazları arasında hassas bir denge sağlanmalıdır.

 

 

 


Bugün 7 ziyaretçi (130 klik) kişi burdaydı!

=> Sen de ücretsiz bir internet sitesi kurmak ister misin? O zaman burayı tıkla! <=